ljll.ru

Важной информации о различных типах химических реакций

    Образование - Химия - Важной информации о различных типах химических реакций

    XgufX | Просмотров: 1468



    Химическая реакция-это никаких необратимых изменений в первоначальный состав вещества, чтобы сформировать совершенно разных химических продуктов. Процесс образования этих продуктов реагентов-это удивительное и увлекательное явление. Вот некоторые интересные сведения о типах химических реакций. Химические уравнения используются для описания химических превращений элементарных частиц, которое происходит в ходе реакции, и описываются с помощью химических символов. Происходит химическая реакция, при благоприятных условиях, как подходящего давления, концентрации и температуры. В любой момент, причин может быть тысячи химических реакций, происходящих в нас и вокруг нас. Некоторые реакции являются быстрыми и спонтанными, и возникать мгновенно. Некоторые другие не являются спонтанным и нужен катализатор или внешнего источника энергии (например, тепла, света и т. д.. ) дальше.

    --- Медный Купорос Используется

    В первую очередь, реакции могут быть экзотермическими (в результате которого выделяется энергия) или эндотермической (в которых энергия поглощается). Реакции могут быть изучены в рамках двух различных отраслях химии, в частности, неорганической химии и органической химии. В этой статье перечислены типы реакций с обоих полей.

    Реакций в неорганической химии
    Всех явлений и химических процессов, в которые вовлечены неорганические соединения и химические элементы попадают под эту категорию. Реакции этих элементов, их комбинаций, разбивка соединений и т. д.. , делятся на 6 основных типов химических реакций.


    Синтез или комбинация реакции
    2Н2 + О2 ➜ 2Н2О

    Р4 + 3O2 ➜ 2P2O3
    В этой реакции двух или более простых веществ (реагентов) объединяются для получения более сложное вещество. Например, водород соединяется с кислородом, чтобы сформировать более сложный продукт, вода. Кроме того, фосфор и кислород соединяются, образуя фосфористый ангидрид.

    Реакция Разложения
    2Н2О ➜ 2Н2+ О2

    Сасо3 ➜ САО + СО2
    Здесь, вещества распадается на более простые вещества и один Реактив производит два или несколько товаров. Например, молекула воды может быть разбита на водород и кислород. Аналогично, карбонат кальция распадается на окись кальция и углекислый газ.

    Один вытеснения или замещения реакции
    Зн + 2НСL ➜ ZnCl2 + Н2

    РВ + FeSO4 ➜ PbSO4 + Фе
    Менее активный элемент заменен на более активный элемент, присутствующий в смеси. Двух реагентов производят два продукта. Например, когда цинк реагирует с соляной кислотой, молекула водорода заменен на цинк в виде ZnCl2. Также свинец заменяет железа в сульфат железа (FeSO4) в виде сульфата свинца(PbSO4).

    Метатезы или Двойное смещение реакции
    Агно3 + Nасl ➜ Агцл + NaNO3

    BaCl2 + Солей Mgso4 ➜ Baso4 В + Раствор Mgcl2
    Катионы и анионы двух различных веществ менять их местами, чтобы иметь два совершенно разных вещества. Например, когда нитрат серебра реагирует с хлоридом натрия, натрия и серебра переключить свои места и образуется нитрат натрия и хлорид серебра. Кроме того, бария из хлорида бария и магния в магния сульфат сменяют друг друга в виде сульфата бария и хлорида магния соответственно.

    Реакции Горения
    С3Н8 + 5O2 ➜ 3CO2 + 4H2O

    СН3СООН + 2O2 ➜ 2CO2 + 2Н2О
    Углеводороды сжигают в присутствии кислорода с образованием углекислого газа (при полном сгорании), или окись углерода (в частичное сгорание из-за ограниченного количества кислорода). Горение-экзотермическая реакция, которая выделяет тепло, а также может излучать свет в виде пламени или свечение. Сжигание пропана и уксусной кислоты образуется вода и выделяется углекислый газ.

    Нейтрализации или кислотно-основной реакции
    Раствора hbr + NaOH в ➜ NaBr + Н2О

    НNO3 + мг(О)2 ➜ 2Н2О + мг(NО3)2
    Это особый тип двойных смещения реакции, которая характерна реакция между кислотой и основанием. Иона H+ на кислоты реагирует с гидроксид - ионом, присутствующим в основание, что приводит к образованию воды. Как правило, конечными продуктами этой реакции являются вода и некоторые ионных солей. Например, бромистоводородная кислота реагирует с гидроксидом натрия для выхода воды и бромида натрия (NaBr). Азотная кислота и гидроксид магния реагирует с образованием воды и нитрата магния.


    Окислительно-Восстановительные Реакции
    С6Н12О6 + 6 О2 ➜ 6 СО2 + 6 Н2О

    4Fe (ы) + 3O2(г) ➜ 2Fe2O3
    Эти реакции сопряжены с изменением степеней окисления реагентов. Редокс-это краткая форма восстановительно-окислительных реакций. Для данного атома, Иона или молекулы, в зависимости от реакции окисления и редукции предполагает следующие переносы:

    Окисление - это потеря электронов или водорода, или набрать кислорода или увеличение степени окисления
    Снижение:- это присоединение электронов или водорода, или потери кислорода или уменьшение степени окисления

    Окислительно-восстановительные реакции в неорганической и органической химии. Самый распространенный и широко рассматривается пример окислительно-восстановительные реакции клеточного дыхания. Она включает в себя окисление глюкозы (С6Н12О6) до СО2 и уменьшение кислорода в воде (H2O). Выветривание минералов в природе, также является примером окислительно-восстановительной реакции. Железо окисляется и кислородом уменьшается, чтобы сформировать оксид железа.

    Реакции в органической химии
    Органическая химия является исследование особенностей, механизмов, реакций и структуры органических материалов, я. э. соединений, содержащих атомы углерода в различных формах. Органические вещества образуют основную структуру жизни на Земле и имеют разнообразные структуры. Они очень разнообразны, поэтому реакции этих соединений можно разделить на 4 категории.


    Кроме Реакции


    Атом или группа атомов добавляется к молекуле. Эти реакции в основном связаны ненасыщенных соединений (соединений, содержащих двойную связь или тройную связь между атомами), как алкенов, алкинов и кетонов. Помимо реакции еще называют насыщение реакций, так как они насыщают атомами углерода с максимальным количеством присоединенных групп. Это делается за счет разрушения двойных или тройных связей между атомами в целях покрытия дополнительных атомов или групп атомов в молекуле.

    Например, бром добавляет к этилену в форме 1,2-дибромэтан. Аналогично, цианистый водород добавляет в этаналя форме 2-hydroxypropanenitrile.

    Устранение Реакции


    Реакций элиминирования, путем удаления атома или группы атомов от молекулы. Это процесс, посредством которого насыщенных соединений превращаются в непредельные соединения. Это делается обычно путем действия кислот, щелочей, металлов или тепла. Реакции элиминирования являются противоположностью реакциях. Они известны атом или группа атомов, оставляя молекулы.

    Дегидрогалоидирования:- удаление водорода и галоида
    Обезвоживание:- оставляя молекулы воды
    Дегидрирование:- ликвидации водорода

    Первый пример обезвоживания, в котором вода выводится из циклогексанола в виде циклогексена в присутствии сильной кислоты H2SO4. Другая реакция-это пример дегидрогалоидирования из bromoethane в форме этилена.

    Реакции Замещения


    Это класс химических реакций, в которых атом, ион или группа атомов/ионов замещается другой группой Иона, атома или функциональной группы. Например, аминогруппу (-nh2) заменители хлора из хлористого ацетила в форме ацетамид. Заменители хлора водорода в метан получить хлорметан форма.

    Изомеризации или перегруппировки реакции


    Это химический процесс, в котором составные перестраивает себя в своих изомерных форм. Изомеры-это соединения с той же молекулярной массой и составом, но различаются по своей структуре и конфигурации.

    Здесь, циклопропан переставляет в пропена. 2-бутен является алкена с четырех атомов углерода, которая существует в виде двух геометрических изомеров транс-2-бутена и цис-2-бутен соответственно. Из-за этой разницы, химические и физические свойства меняться. Перициклические реакции и тип реакции перегруппировки.

    Фотохимические Реакции
    3O2 + солнечный свет ➜ 2O3

    6 СО2 + 6 Н2О + Энергия света ➜ С6Н12О6 + 6 О2
    Фотохимические реакции инициируется, когда атомы и молекулы увлечься поглощением энергии в форме света, и выхода энергии за счет разрушения химических связей. Фотохимия участвует во многих важных жизненных процессов, как фотосинтез, образование витамина D в коже, преобразование кислорода в Озон в земной атмосфере, био-люминесценции в светлячков и даже наше видение. Указанные выше реакции происходят при образовании озона из кислорода и производства глюкозы и кислорода в растениях при фотосинтезе в присутствии солнечного света.
    Биохимические реакции, которые определяют и регулируют наши обменные процессы также являются разновидностью химических реакций. Есть длинный, бесконечный список химических изменений, происходящих каждую секунду. Они присутствуют везде и поэтому важно знать типы химических реакций. Это весело, чтобы изучить эти и обеспечит лучшее понимание химии как науки.


    Комментарии


    Ваше имя:

    Комментарий:

    ответьте цифрой: дeвять + пять =



    Важной информации о различных типах химических реакций
Важной информации о различных типах химических реакций Важной информации о различных типах химических реакций